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    【题目】化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（　　）

    A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

    B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,在添加时无需对其用量进行严格控制

    C.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

    D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学

    【答案】B

    【解析】

    A．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素的过程是把纤维素中的化学能转化为热能和光能，故A正确；

    B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体是有害的，故B错误；

    C．镁铝合金的密度较小，制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故C正确；

    D．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

    (1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池

    ①负极反应式是_____________；

    ②正极反应式是_____________；

    ③总反应的化学方程式是__________。

    (2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池

    ①负极反应式是____________；

    ②正极反应式是____________；

    ③总反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（???? ）

    A.亚硝酸盐是还原剂

    B.维生素C是还原剂

    C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

    D.亚硝酸盐被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属常用以下几种方法：

    ①以C、CO或H2做还原剂的热还原法　②利用铝热反应原理还原的铝热法　③电解法　④热分解法

    下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：

    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。

    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。

    （3）Hg、Ag等不活泼金属________。

    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为__________。

    A．FeCl3溶液??? B．H2SO4溶液??? C．CuSO4溶液????? D．NaOH溶液

    涉及反应的离子方程式为______________________________________。

    (2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：

    你认为此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________________(若填“合理”，则此空不答)。

    (3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________，有关的化学方程式为______________________，______________________。

    (4)检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式：__。

    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。

    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。

    （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)

    ①第一种方案是_；

    ②第二种方案是__。

    （5）“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。

    （6）该反应在常温下就可进行，说明__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

    （1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

    （2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________?。

    （3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

    （1）通入氯气的电极是________（填“正”或“负”）极。

    （2）投入铝的电极是________（填“正”或“负”）极。

    （3）电子从________（填“铝极”或“通入氯气的一极”）流向________极（填“正”或“负”）。

    （4）每消耗8.1 g铝，电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。

    阳离子

    K+

    Ag+

    Ca2+

    Ba2+

    Fe3+

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    Cl-

    ?

    为此某同学设计如下实验进行验证：

    （ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。

    （ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

    （ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。

    回答下列问题：

    （1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。

    （2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。

    （3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。

    （4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。

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