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    氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性)( )

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

    已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂

    ②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—

    ⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式： ；

    ⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 ；

    ⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 ；

    ⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    ①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；

    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    ③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 ；

    ⑸根据有关国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

    A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气

    B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥

    C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料

    D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列常用实验仪器中，能直接加热的是

    A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( )

    A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

    实验序号

    I

    II

    III

    IV

    NaOH体积（mL）

    25.0

    25.0

    25.0

    25.0

    样品质量（g）

    3.62

    5.43

    7.24

    10.86

    NH3体积（mL）

    896

    1344

    1344

    896

    （1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。

    （2）NaOH溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是

    组别

    c（HCl）/ mol·L-1

    温度/℃

    铁的状态

    A

    2.0

    25

    块状

    B

    2.5

    30

    粉末状

    C

    2.5

    50

    块状

    D

    2.5

    50

    粉末状

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨六中高三上学期期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。

    （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。

    （3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

    ①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。

    ②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

    （4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

    ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理

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