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18.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题.
(1)请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④洗涤⑤定容⑥摇匀
(2)现在已有下列仪器:托盘天平,烧杯,量筒,要完成本实验还需仪器为:500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(偏高、偏低或者无影响)及造成该影响的原因.
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,对所配溶液浓度的影响无影响,原因是:配制完成前,有蒸馏水不会影响溶液的体积,根据公式c=$\frac{n}{V}$,题目中物质的量n不变,溶液体积V无影响,溶液物质的量浓度c无影响
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响浓度偏小,原因是:实际加入溶液的体积偏大,根据公式C=$\frac{n}{V}$,当溶质物质的量n不变时,溶液体积V越大,溶液物质的量浓度C就越小.

分析 (1)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器和缺少的仪器;
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液解题的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高,反应溶液浓度偏低;

解答 解:(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等,
故答案为:洗涤;定容;
(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:托盘天平、烧杯,量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,所以还缺少的仪器:500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
故答案为:500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
(3)①配制完成前,有蒸馏水不会影响溶液的体积,根据公式根据c=$\frac{n}{V}$,题目中物质的量n不变,溶液体积V无影响,溶液物质的量浓度c无影响;
故答案为:无影响;配制完成前,有蒸馏水不会影响溶液的体积,根据公式c=$\frac{n}{V}$,题目中物质的量n不变,溶液体积V无影响,溶液物质的量浓度c无影响;
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,导致溶液体积偏大,根据公式C=$\frac{n}{V}$,当溶质物质的量n不变时,溶液体积V越大,溶液物质的量浓度C就越小;
故答案为:浓度偏小;实际加入溶液的体积偏大,根据公式C=$\frac{n}{V}$,当溶质物质的量n不变时,溶液体积V越大,溶液物质的量浓度C就越小.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制,明确配制原理及操作步骤是解题关键,注意误差分析的方法和技巧,题目难度不大.

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下列物质,是强电解质的是( )

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9.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①试判断K1> K2(填写“>”“=”或“<”).
②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K的关系为D(填字母)
A.K′=K   B.K′=2K   C.K′=$\frac{1}{2}$K  D.K′=$\sqrt{k}$(2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是ce(填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2    b.v(N2(正)=3v(H2(逆)
c.容器内压强保持不变                        d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$,此时H2的转化率为30%;欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是AD(填选项字母).
A.向容器中按原比例再充入原料气         B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂                     D.液化生成物分离出氨
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A(填序号).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)    
B.c(Cl-)>c([N2H5•H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.2c(N2H62+)+c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(H+)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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6.清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减少污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
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(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂.
(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=0.125 mol/(L.min).
(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=12.
(4)比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1>T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是此反应为放热反应,降低温度,反应速率减慢,平衡向正反应方向移动.
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(5)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的负极(填
“正”或“负”),其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
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(2)A的转化率为多少?
(3)t℃时该反应的平衡常数.(注:写出必要的计算过程)

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7.下列物质中只含有共价键的是(  )
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8.某氧化还原反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2.已知KIO3之发生反应KIO3→I2
(1)则该反应的还原剂是AsH3,氧化剂是KIO3
(2)该反应中,发生氧化反应的过程是AsH3→H3AsO4
(3)根据上述反应可推知ac.
a.氧化性:KIO3>H3AsO4     b.氧化性:H3AsO4>KIO3 c.还原性:AsH3>I2    d.还原性:I2>AsH3

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