精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

分析 根据化学式可知1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L,结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度,注意离子的浓度与溶液的体积无关,与物质的构成有关.

解答 解:50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中,氯离子的物质的量浓度为:1mol•L-1×3=3mol•L-1
A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液中,Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1,故A错误;
B.75 mL 2mol•L-1氯化铵溶液中,Cl-浓度为2mol•L-1×1=2mol•L-1,故B错误;
C.150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中,Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1,故C正确;
D.75mL 1mol•L-1CaCl2溶液中,Cl-浓度为1mol•L-1×2=2mol•L-1,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度较小,明确物质的构成是解答本题的关键,并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5
②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3
④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)装置F的名称是干燥管,其中装的碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应;
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止白磷自燃;
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后,通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3,溶液滴定;
③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应,根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为79.75%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)?F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol;②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,下列有关说法中正确的是 (  )
A.HF电离:HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=+10.4kJ/mol
B.水解消耗0.1mol F-时,吸收的热量为6.77kJ
C.中和热均为57.3 kJ/mol
D.含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的两种溶液混合后放出的热量为6.77kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对蛋白质的组成与性质的叙述正确的是(  )
A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
B.向蛋白质溶液加入(NH42SO4浓溶液,会使其变性
C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如图1:

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入B(填“A”或“B”),再滴加另一反应物.
(2)如图2所示,过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁.

(3)判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液(或磷酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净.
(4)高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是坩埚.
无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列图3装置制备:
(5)装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是除去HCl.F中试剂的作用是吸收水蒸气.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为碱石灰(或NaOH与CaO混合物).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题.
(1)请写出该实验的大致步骤.
①计算;②称量;③溶解;④移液、洗涤;⑤定容摇匀.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格为500mL)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出仪器名称:烧杯、玻璃棒、胶头滴管.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某小组同学要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液.如图是一些关键步骤和操作.

(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)DBCAFE.
(2)用Na2CO3•10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会偏高(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将偏低(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为定容,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将偏高(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
(4)在步骤B之后,需冷却至室温,才进行下一步操作.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

12.已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0%C2H4和5.0% C2H6.请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等.可以电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图1:

请回答下列问题:
(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等(任写一点).
(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:Cu2++S2-═CuS↓.
(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬.此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀除去.如图2是温度-pH与生成沉淀的关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39].下列说法正确的是cd(选填序号).
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29mol/L
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH为1.2~1.8
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4
(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色.
(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸):
①过滤,并用蒸馏水洗净沉淀;
②向沉淀中加6mol•L-1的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干.

查看答案和解析>>

同步练习册答案