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【题目】1氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水,制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

①写出电解饱和食盐水的离子方程式_________

②离子交换膜的作用为:____________________

③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填abcd)

2已知在强碱性环境中,Fe(OH)3可与KClO溶液作用而生成FeO42-

①此反应的离子方程式是_________

②高铁电池是一种新型的充电电池,总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时每转移6mol电子,有_____mol K2FeO4被还原,放电时负极附近溶液的pH_________ (填增大减小不变”); 充电时阳极反应式为:_____

【答案】 2Cl2H2OCl2H22OH 阻止OH-进入阳极室Cl2发生副反应 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸 d 2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 2 减小 Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

【解析】(1)①电解饱和食盐水的反应为:2NaCl2H2OCl2H22NaOH,对应的离子方程式为:2Cl2H2OCl2H22OH

②使用阳离子交换膜进行电解,主要是为了解决两个问题:1、电解生成氢气和氯气,两种气体接触可能会发生爆炸;2、随着电解的进行,溶液显碱性,而电解生成的氯气如果和碱接触就会发生反应。因此,答案为:阻止OH-进入阳极室,与Cl2发生副反应阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸

③阴极上水电离的氢离子得电子转化为氢气,剩余水电离的氢氧根离子,同时阳极的钠离子穿过阳离子交换膜进入阴极,所以在阴极得到大量的氢氧化钠,所以氢氧化钠从d口流出。

2强碱性环境中,Fe(OH)3可与KClO溶液作用而生成FeO42-,同时KClO化合价降低,一定转化为KCl碱性条件反应物中应该有氢氧根离子根据化合价升降相等、电荷守恒和原子个数守恒得到方程式为:2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②高铁电池是一种新型的充电电池,总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH所以负极一定是单质锌失电子因为总反应得到氢氧化锌所以负极反应为Zn2e- + 2OH- = Zn(OH)2总反应减去负极反应得到正极反应:FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-由上放电时每转移6mol电子,根据正极反应得到有2mol K2FeO4被还原;根据负极反应,放电时负极消耗氢氧根离子,所以pH减小;将放电的正极反应倒过来就是充电的阳极:Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

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A.玻璃棒B.漏斗C.烧杯D.量筒

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【题目】下列有关说法中,正确的是

A.与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

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D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器

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【题目】在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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【题目】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图,以下说法正确的是

A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5

D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),

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【题目】亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂,工业上可由NO与Cl2反应制得,回答下列问题:

(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_______

(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;

则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示),K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃时,向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同),则ΔH___0(填“>”或“<”);若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示,则改变的条件是______

②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系,其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______

(4)NO可用间接电化学法除去,其原理如图3所示

①阴极的电极反应式为_________

②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________

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【题目】铝、铁是常见的两种金属,它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

(1)过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2NO,写出该反应的化学方程式_________________________________________________

(2)实验室配制FeSO4溶液时,如果没有隔绝空气,FeSO4会被氧化为___________(填化学式)。在该溶液中加入___________试剂,看到_____________________现象,证明溶液变质。

(3)已知:Ba(AlO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是___________(填化学式),已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3BaSO4,a点时,n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)(填“>”“<”“=”)。

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【题目】下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是()

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