Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A

氧

，B

磷

，C

硫

，D

氯

，E

铝

．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为

r_（P）＞r_（S）＞r_（Cl）

，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为

HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（4）A与E形成的化合物的化学式是

Al₂O₃

，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

两性氧化物

．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是

有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液

，有关反应的离子方程式为

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，
1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：（1）设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，
故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，r_（P）＞r_（S）＞r _（Cl）则有元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则有HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案为：r_（P）＞r_（S）＞r _（Cl）；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（3）C单质在足量A单质中燃烧后的产物为SO₂，具有还原性，与Cl₂在水中发生氧化还原反应生成H₂SO₄和HCl，反应的方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）A与E形成的化合物为Al₂O₃，属于两性氧化物，故答案为：Al₂O₃；两性氧化物；
（5）D与E形成的化合物为AlCl₃，加入NaOH溶液，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，有白色沉淀生成，Al（OH）₃具有两性，继续加入NaOH溶液，进一步反应生成NaAlO₂和水，反应的离子方程式为 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素推断及元素化合物知识，题目难度中等，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累．