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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
    B．纯碱的化学式：NaOH
    C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
    D．氯离子的结构示意图为：

    分析 A．盐酸为混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质；
    B．纯碱为碳酸钠，氢氧化钠为火碱、烧碱、苛性钠；
    C．钾离子和碳酸根离子的表示方法错误；
    D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．

    解答 解：A．盐酸为混合物，单质和混合物不属于电解质和非电解质，故A错误；
    B．纯碱为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，而NaOH的俗名为烧碱、苛性钠，故B错误；
    C．碳酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：K2CO3=2K++CO32-，故C错误；
    D．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电离方程式、离子结构示意图、电解质与非电解质等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．

    上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）．
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是C （选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
    A.2mol/LNa2CO3溶液          B．品红溶液             C.0.5mol/L BaCl2溶液          D.0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤预期实验现象预期实验结论
    向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）溶液变成血红色固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀固体中含有FeO
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=35.7%（精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A．可用粮食发酵制取B．可由乙烯通过加成反应制取
    C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可以制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖可以水解成乙醇B．石油裂解气产物可用于制备塑料
    C．CH2═CH2和CH3CH2Cl 都属于烃D．蛋白质、油脂均属高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    ①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
    ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
    ④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
    ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
    A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列微粒半径由大到小的排列是（　　）
    A．P3-、S2-、Cl-B．Cl-、S2-、O2-C．Ca、Mg、NaD．K+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）
    A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
    B．乙醇能与水以任意比例互溶
    C．乙醇沸点较高
    D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{稳重}{→}$Wg固体
    （1）方案一的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点；
    （2）方案二的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （3）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸．量气管中最佳试剂是c（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
    A．水     B．饱和NaHCO3溶液    C．CCl4
    ②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因装置内的空气被量出导致测量值偏大．
    ③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出计算式即可，不用简化）．

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