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    4．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（　　）
    A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠B．氯化钠　过氧化钠　氯化铵
    C．氯化钠　过氧化氢　氯化铵D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

    分析 活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．氯气为单质，只含共价键；二氧化碳为共价化合物，只含共价键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；
    B．NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；
    C．NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化氢为共价化合物，只含共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；
    D．NaCl为离子化合物，只含离子键；氦气为单原子分子，不含化学键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意稀有气体中不含化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的分子式为C2H4，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
    （2）C的名称乙醛，F的结构简式为．
    （3）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
    （4）请写出反应⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （5）请填写反应类型：A生成F加聚；
    （6）下列关于A和F的叙述正确的是AC．
    A、A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
    B、A与F的化学性质完全相同
    C、取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D、取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请同答下列问题：
    （1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的电子式为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
    （3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．区别下列各组物质的方法错误的是（　　）
    A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
    B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
    C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
    D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L-1稀盐酸，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a≤100时，发生的离子反应为：OH-+H+=H2O
    B．当a≥300时，发生的离子反应为：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑
    C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4）
    D．当a=200时，发生的离子反应为：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到HCl气体溶于水制得的，有关制取HCl气体的方法正确的是（　　）
    A．氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体
    B．在HCl合成塔，点燃的氢气中通入氯气产生HCl
    C．氯气在空气中点燃后通入氢气产生HCl
    D．点燃氢气和氯气混合气体产生HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景．
    （1）工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2 （g）△H=+77.0 kJ/mol．
    （2）若以CH4、CO和H2O（g）为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是2：1：2．
    （3）若在恒温恒容的容器内进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （4）工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示．则在制备H2时发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2CO2+4H2（已知产物为两种气体）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25时，主要产物为HCHO．
    （5）甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列实验正确的是 （　　）
    A．取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊，确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗
    C．将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
    D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率．

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