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    【题目】下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是

    ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

    ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

    ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

    ④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。

    ⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。

    ⑥碱金属都应保存在煤油中

    ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

    ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

    A. ④⑦⑧ B. 全部正确 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧

    【答案】A

    【解析】①碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低,碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大;卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高,密度增大,故①错误;②F原子是9号元素次外层电子数为2,最外层为7,Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8,故②错误;③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等,故③错误;④砹是原子序数最大的卤族元素, 根据同族元素性质的递变规律可以推测At与化合最难, 砹化银也难溶于水且具有感光性。故④正确;⑤元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，因此由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,无法推出HF、HCl、HBr、HI酸性递增,故⑤错误;⑥Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应用石蜡固封,故⑥错误;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电子层数增多,原子半径增大起主要作用,故⑦正确;⑧氧化铯是活泼金属氧化物，和二氧化碳易发生反应,所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳,故⑧正确;综合以上分析可知：④⑦⑧正确。答案选A.

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    【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

    B. b点对应的V。=20.00mL

    C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

    D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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    A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
    B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
    C.△H＞0，m+n＞c
    D.温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

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    【题目】下列烃①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分别完全燃烧，耗氧量分析正确的是

    A. 等质量时耗氧量最多的是④

    B. 等物质的量时耗氧量最少的是②

    C. 等物质的量时③和④耗氧量相等

    D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/（mg·L-1）

    成分

    含量/（mg·L-1）

    Cl-

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3-

    142

    SO42-

    2560

    Br-

    64

    Mg2+

    1272

    （1）电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是____________。

    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为____________。

    ③淡水的出口为_______（填“a”、“b”或“c”）。

    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。

    ②依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L（忽略Cl2溶解）。

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    【题目】下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（　　）
    A.棉花
    B.光导纤维
    C.羊毛
    D.蚕丝

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    【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    实验操作：

    ①按上图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；

    ③在A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量_______________，塞上橡皮塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹；

    ④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题:

    （1）写出A中反应的化学方程式：________________________________。

    （2）③再加入少量____________在实验过程中观察到装置A 中有微沸现象，原因是_____________________________。

    （3）当C中观察到_____________________________，可证明凯库勒观点是错误的，以下可证明凯库勒观点错误的事实是______________________________________。

    ①6个C-H 键的长度相等 ②6个碳碳键的长度都相等

    ③苯的一氧代物只有一种结构 ④苯的邻二氧代物只有一种结构

    ⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥苯不能使溴的四氧化碳溶液因加成而褪色

    A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C.全部 D. ①②③④⑤

    （4）将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________ （填操作名称）。

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    【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

    下列判断不合理的是：

    A. Al、Ga均处于IIIA族

    B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

    C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

    D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

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