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【题目】下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是

①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大

②FClBrI的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O

④根据同族元素性质的递变规律推测At H化合较难,砹化银也难溶于水且具有感光性。

⑤根据FClBrI的非金属性递减,可推出HFHClHBrHI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按FClBrI的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A. ④⑦⑧ B. 全部正确 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧

【答案】A

【解析】碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低,碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大;卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高,密度增大,故错误;F原子是9号元素次外层电子数为2,最外层为7,Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8,故错误;碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等,故错误;砹是原子序数最大的卤族元素, 根据同族元素性质的递变规律可以推测At与化合最难, 砹化银也难溶于水且具有感光性。故正确;⑤元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关因此由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,无法推出HF、HCl、HBr、HI酸性递增,故错误;Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应用石蜡固封,故错误;F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电子层数增多,原子半径增大起主要作用,故正确;氧化铯是活泼金属氧化物和二氧化碳易发生反应,所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳,故正确;综合以上分析可知:④⑦⑧正确。答案选A.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298K时,某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5;电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸,测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的电离度a=1%

D. 298K时,将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是(  )
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.高锰酸钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示.下列判断正确的是(
A.在恒温恒压条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达新平衡时,Z的物质的量分数增大
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大
C.△H>0,m+n>c
D.温度不变,减小压强,平衡逆向移动,达新平衡时,A的浓度比原平衡减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列烃①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分别完全燃烧,耗氧量分析正确的是

A. 等质量时耗氧量最多的是④

B. 等物质的量时耗氧量最少的是②

C. 等物质的量时③和④耗氧量相等

D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;反之,则y<4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:

成分

含量/(mg·L-1

成分

含量/(mg·L-1

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br-

64

Mg2+

1272

(1)电渗析法淡化海水示意图如下图所示;其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极主要电极反应式是____________

②在阴极附近产生少量白色沉淀,两种主要的成分为____________

③淡水的出口为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________

②依据上述流程,若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L(忽略Cl2溶解)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是(  )
A.棉花
B.光导纤维
C.羊毛
D.蚕丝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案:

实验操作:

①按上图所示的装置图连接好各仪器;②检验装置的气密性;

③在A 中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量_______________,塞上橡皮塞,打开K1K2止水夹,关闭K3止水夹;

④待烧瓶C中气体收集满后,将导管b的下端插入烧杯里的水中,关闭K2,打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。

请回答下列问题:

1写出A中反应的化学方程式:________________________________

2③再加入少量____________在实验过程中观察到装置A 中有微沸现象,原因是_____________________________

3C中观察到_____________________________,可证明凯库勒观点是错误的,以下可证明凯库勒观点错误的事实是______________________________________

①6C-H 键的长度相等 ②6个碳碳键的长度都相等

③苯的一氧代物只有一种结构 ④苯的邻二氧代物只有一种结构

⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥苯不能使溴的四氧化碳溶液因加成而褪色

A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C.全部 D. ①②③④⑤

4将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯:

①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用5%NaOH 溶液洗涤,振荡,分液;③用蒸馏水洗涤,振荡,分液;④加入无水氯化钙干燥;⑤____________________ (填操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ga)与铝同主族,曾被称为类铝,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:

下列判断不合理的是:

A. AlGa均处于IIIA

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性:Al(OH)3>Ga(OH)3

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同步练习册答案
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