Question

1．2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归．
（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是，它与${\;}_{92}^{238}$U互称．
（2）海水中存在大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg²⁺、Ca²⁺，可依次加入的溶液是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（写化学式）．过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠．
（3）海啸之后，饮用水成为当地的问题之一．可用作饮用水消毒的消毒剂很多，如氯气．制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．此原理主要产物是“84消毒液”的主要成分，该“84消毒液”商品使用说明上指出：本产品易使带色衣物脱色，你认为导致脱色的物质是NaClO（填化学式）．
（4）根据生产“84消毒液”的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，反应原理是Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O（用化学方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A、O₂       B、Cl₂        C、CO₂        D、HClO
（5）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复．现有一氯碱厂，按下面的流程生产：
$\stackrel{食盐水}{→}$电解→合成$\stackrel{氯化铵}{→}$吸收．
上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解饱和食盐水，在阳极附近能收集到能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的氯气．在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，在合成塔中燃烧时火焰呈苍白色．

Answer 1

分析 （1）元素符号的左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，两者之差为中子数，质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；
（2）根据根据SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用氢氧化钠除去镁离子，最后用碳酸钠去除过量的钡离子；
（3）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠为“84”消毒液的主要成分；
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳；
（5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；具有强氧化性的物质能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色．

解答 解：（1）${\;}_{92}^{235}$U是的原子核内的中子数为235-92=143，质子数为92，则中子数与质子数之差143-92=51，${\;}_{92}^{235}$U中子数为143，${\;}_{92}^{238}$U中子数为：238-92=146，两者为互称同位素，
故答案为：51；同位素；
（2）SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等分别与BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加NaOH、Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，
故答案为：NaOH；Na₂CO₃；
（3）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，次氯酸钠为“84”消毒液的主要成分，其中+1价的氯具有氧化性而能漂白，易使带色衣物脱色，
故答案为：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；NaClO；
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后组要是碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳；故选C；
故答案为：Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O；Ca（ClO）₂；C；
（5）电解饱和食盐水阴极生成氢气，阳极上生成氯气，阳极电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂，阴极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，总的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，Cl₂具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸中的碘离子被氧化成单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，
故答案为：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；湿润的碘化钾淀粉；苍白．

点评 本题考查了粗盐的提纯、氯气化学性质的应用、氯气的处理方法、电解池原理等知识，侧重氯及其化合物的性质的考查，明确氯气、漂白粉的性质是解答本题的关键，题目难度中等．