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20.A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题.
元素ABCD
性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小
(1)B在元素周期表的位置:第二周期VA族;B气态氢化物的电子式
(2)C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO.

分析 A、B、C、D为短周期元素,工业上通过分离液态空气获得A的单质,且其单质能助燃,则A为O元素;B的气态氢化物显碱性,则B为N元素;C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则C为Al;D在第三周期中原子半径最小,则D为Cl,据此进行解答.

解答 解:A、B、C、D为短周期元素,工业上通过分离液态空气获得A的单质,且其单质能助燃,则A为O元素;B的气态氢化物显碱性,则B为N元素;C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则C为Al;D在第三周期中原子半径最小,则D为Cl,
(1)B为N元素,原子序数为7,位于周期表中第二周期VA族;气态氢化物为氨气,氨气为共价化合物,其电子式为
故答案为:第二周期VA族;
(2)C为Al元素,其最高价氧化物为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)D的单质为氯气,A为O元素,其氢化物为水,氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸,反应的化学方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,题目难度不大,侧重对物质性质及化学用语的考查,推断元素为解答结构,答题时注意化学用语的规范表达,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系.

练习册系列答案
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10.AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),平衡时,Ksp=c(Ag+)•c(Cl-),过量氯化银分别投入:
①100mL水  
②24mL 0.1mol•L-1 NaCl  
③10mL 0.1mol•L-1 MgCl2  
④30mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中,各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为(  )
A.③①②④B.④③②①C.①②③④D.④①②③

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11.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的(△H)等于反应物的总键能与生成物的总键能之差.
化学键 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l键能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热AH为(  )
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15.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

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5.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是(  )
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