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    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答：
    （1）流经该城市的河道也因此受到污染，鱼类大量死亡，这与此种类型大气污染能形成
    酸雨
    酸雨
    有关．
    （2）为减轻这种污染，硫酸厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫．其离子方程式为：
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    ．
    （3）为减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，在燃烧时同时发生有关“固硫”的反应．请推测“固硫”后最终得到的含硫化合物是
    CaSO4
    CaSO4
    ．
    分析：（1）大气中二氧化硫会在浮尘催化作用下生成三氧化硫，溶于水生成硫酸形成酸雨；
    （2）用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3；
    （3）二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙；
    解答：解：（1）PH小于5.6的雨水就算酸雨；酸雨是由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨；故答案为：酸雨；
    （2）用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故答案为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；
    （3）脱硫过程的主要反应为二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，故“固硫”后最终得到的含硫化合物是CaSO4，故答案为：CaSO4．
    点评：此题考查的知识点是酸雨的危害和预防，解答时可以从酸雨的危害表现、预防措施方面来切入．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4 000人。回答：

    (1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_______________有关。

    (2)这种大气污染对人体_____________系统的危害最大，将会造成______________等病症。(举两种主要病症)

    (3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____________组织。

    (4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为____________________。

    (5)目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是_____________________________________________________________________。

    (6)要防止类似悲剧出现，应采取的根本措施是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天内大约死亡4 000人。完成下列有关问题：

    （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_________________有关。

    （2）这种大气污染对人体___________系统的危害最大，将会造成___________等病症（举两种病症）。

    （3）为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为_________________；也可将燃烧产生的含SO2的气体通入氨水中，反应的离子方程式为_________________。

    （4）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为____________________________。

    （5）要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值

    浓度限值[mg/(m3空气)]

    一级标准

    二级标准

    三级标准

    年日平均

    0.02

    0.06

    0.10

    日平均

    0.05

    0.15

    0.25

    任何一次

    0.15

    0.50

    0.70

    注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气） ，烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。

    某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。

    写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？

    当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。

    某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：

    第一种______________；第二种______________； 第三种______________。

    某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？

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    科目：高中化学 来源：鲁版必修1第03章第3节 硫的转化 题型：推断题

    据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达3.8 mg·m－3，烟尘达4.5 mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。回答：
    （1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成__________有关。
    （2）这种大气污染对人体__________系统的危害最大。将会造成__________等病症（举2种主要病症）。
    （3）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。
    （4）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2。其离子方程式为                    。
    （5）目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉（CaCO3）以降解其污染，其化学方程式为                            。

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