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    1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） 

    A.  C + H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H -1

     B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol -1

    C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol -1

    D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol -1

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是
    285.8
    285.8
    kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
    -41
    -41
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 1.1化学反应与能量的变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为     

                  

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二十月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

    A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—

    B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—

    C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—

    D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol—

     

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