Question

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，
（1）T为Al，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱；
（3）硫单质与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；
（4）原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应是过氧化氢分解生成水与氧气．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素．
（1）T为Al，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱，所以元素的非金属性（原子的得电子能力）：碳弱于氯，故答案为：弱于；
（3）硫单质与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，故答案为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（4）原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，应是过氧化氢分解生成水与氧气，此分解反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的掌握．