Question

有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定含有哪几种离子？写出上述变化的离子方程式。

Answer 1

解析：从焰色反应可知粉末中含有K^＋、Na^＋。加热无气体放出，说明无HCO，加入盐酸放出的无色无味气体能使石灰水变浑，说明有；在酸性环境下加入Ba（NO₃）₂有白色沉淀，说明溶液中有，所以粉末中含有K^＋、Na^＋、、。

答案：含有K^＋、Na^＋、、

离子方程式为：＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

Ba^2＋＋===BaSO₄↓