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一定温度下,反应N2(g)+O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是

A.降低体系温度             B.恒容,充入N2

C.恒容,充入He             D.恒压,充入He


【知识点】化学反应速率影响因素  G2

【答案解析】C  解析:A、降低体系温度,化学反应速率降低,故A错误;B、恒容,充入N2,反应物浓度升高,化学反应速率加快,故B错误;C恒容充入He,压强变大,但浓度不变,故选择C;D、恒压充入He,V变大,浓度降低,速率减慢,故D错误;

【思路点拨】本题考查了化学反应速率的影响因素,是常规题,难度不大。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题.

(1)若三种酸的物质的量浓度相等.

a.三种溶液中的c(H+)大小关系为  

b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为  

(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等.

a.三种酸的物质的量浓度大小关系为  

b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为  

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列说法正确的是   (  )。

A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小

B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO)减小

C.稀释溶液,溶液的pH增大

D.加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H) > c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:


)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池,其基本组成和反应原理如下。

      

(1)在改质器中主要发生的反应为_______________________________

(2)移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ,在一定温度下,在1L容器中发生上述反应,各物质的物质的量浓度变化如下表:

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此温度下,该反应的平衡常数为________

  ②反应在3~4 min之间,氢气的物质的量增多的原因可能是           (填代号)

     A.充入水蒸汽    B.升高温度     C.使用催化剂     D.充入氢气

(3)磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __,

该电池正极的电极反应为_        _                            __。

(4)磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉,这样做的目的,除了起到更好的导电作用外,还具备的作用是                               

(5)总体看来,整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应,假设CxHy为辛烷,且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1,请写出辛烷燃烧热的热化学方程式            

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科目:高中化学 来源: 题型:


COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是

 


        ①               ②          ③              ④

   A.①表示随温度升高,平衡常数的变化

   B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化

   C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

   D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),则下列说法正确的是                                             (      )

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

A、该反应的正方向应为吸热反应   

B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:


SiCl4在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3,再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下,在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔHQ kJ·mol-1。2 min后达到平衡,H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1

(1)从反应开始到平衡,v(SiCl4)=                   

(2)该反应的平衡常数表达式为K                          ,温度升高,K值增大,则Q      0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量),当反应再次达到平衡时,与原平衡相比较,H2的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)原容器中,通入H2的体积(标准状况下)为            

(5)平衡后,将容器的体积缩为10 L,再次达到平衡时,

H2的物质的量浓度范围为                   

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科目:高中化学 来源: 题型:


镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:

    Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是                                                (  )

    A.放电时化学能不能全部转化为电能

    B.放电时Cd为该电池的负极,充电时这一端应接直流电源的正极

    C.放电时该电池的正极反应为:NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH

    D.充电时,阴极反应为:Cd(OH)2+2e===Cd+2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:


在温度压强不变时,1mol NO2高温分解,生成NO和O2,达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol,这时NO2的转化率为(  )

 

A.

10%

B.

20%

C.

40%

D.

50%

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