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    【题目】燃料电池是一种新能源，利用2CO+O2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是_______，酸性条件下正极发生反应的电极反应是____________ 。

    【答案】 CO O2+4H++4e-=2H2O

    【解析】燃料电极的负极发生氧化反应，由反应2CO+O2=2CO2可知，负极发生反应的气体是CO，正极上发生的是还原反应，在酸性条件下，氧气发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料W的结构简式为，有关W的信息如下，据此回答下列问题：

    （1）葡萄糖的分子式为________，其所含官能团的名称为________________。

    （2）反应①的类型为________。

    （3）反应⑥的化学方程式为____________________________。

    （4）B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如下图所示：

    则X的结构简式可能为_____________________________________。实验室鉴别X可使用________________试剂。

    （5）指出W这种高分子材料的一种优点_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三种离子，其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
    A.0.75 L
    B.0.336 L
    C.1.5 L
    D.0.448 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction): 等。

    已知: ,其中R1、R2、R3为烷基。

    现有一种内酯I（含两个五元环）的合成路线如下（A～I均表示一种有机化合物）：

    回答下列问题:

    （1）化合物A中含有的官能团名称是_______,D的分子式为_______。

    （2）由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。

    （3）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______ 。

    （4）化合物H的系统命名为_______ 。

    （5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为_______ 。

    （6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______ （填写结构简式）。

    ①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4种氢原子

    （7）2,5-二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______（其它试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    H

    I

    J

    K

    L

    M

    O

    （1）元素L的价电子排布图为__________，元素M的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的_______区。上述元素中电负性最强的是_______（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________（用元素符号表示）。

    （2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______（填化学式），稳定性更强的是______（填化学式）。

    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

    （4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示）。

    （5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________（填序号）。

    A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

    B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

    C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

    D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：

    （1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。

    （2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。

    （3）1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为____________。

    （4）已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为_________。

    （5）判断A2F2________（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因___________。

    （6）C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________，若该化合物的密度为g·cm，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为_______ pm（用含、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ）
    A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B.若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
    C.若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
    D.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
    关于它们的下列表述正确的是（ ）
    A.它们都是吸热反应
    B.a、b和c均为正值
    C.a=b
    D.2b=c

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