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    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

    分析 A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；
    B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    C．加热氧气和氢气的混合气体易产生爆炸；
    D．互溶的液体采用蒸馏方法分离．

    解答 解：A．实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；
    B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
    C．加热氧气和氢气的混合气体易产生爆炸，所以易产生安全事故，故C错误；
    D．互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、基本实验操作等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，知道物质性质与物质分离提纯方法的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．
    已知RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$RCHBrCH=CH2
    （1）写出F的结构简式．
    （2）写出B的结构简式BrCH2CH=CH2．
    （3）反应①～③中属于取代反应的是②③（填序号）．
    （4）反应⑤的化学方程式是HOCH2CH（OH）CH2OH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）下列说法正确的是c（填字母）．
    a．B存在顺反异构       
    b．1mol H与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    c．I能与NaHCO3反应产生CO2
    d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
    （6）写出与G 互为同分异构体的结构简式．
    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
    b．苯环上一氯代物有两种
    c．能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．标准状况下，0.4mol HCl气体的体积是（　　）
    A．22.4 LB．11.2 LC．4.48 LD．8.96 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
    B．NaHCO3比Na2CO3稳定
    C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
    B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
    C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
    D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
    ①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
    ③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
    由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）
    A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
    C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：D＞B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（　　）
    A．N2既是氧化剂又是还原剂
    B．NaN3中N元素被还原
    C．每生成16molN2转移30mole-
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

    （1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）加入氨水的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不变红色，则说明滤渣已洗净．
    （4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：
    2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列描述与图象相对应的是（　　）
    A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
    B．图②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
    C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
    D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

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