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    5．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B$\stackrel{电解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
    请针对以下两种不同情况回答：
    （1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；反应②的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．
    X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2的结构式为S=C=S；反应②的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

    分析 （1）A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，F具有强氧化性，①应是电解饱和食盐水的反应，A为NaCl，B为H2O，M为NaOH，E为Cl2，D为H2，F为NaClO；
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在，1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X为S元素，酸根为SO42-，则A为CuSO4，B为H2O，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H2SO4，A为CuSO4，反应①应在电解条件下进行，D应为O2，X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物为CS2，据此答题．

    解答 解：（1）A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，F具有强氧化性，①应是电解饱和食盐水的反应，A为NaCl，B为H2O，M为NaOH，E为Cl2，D为H2，F为NaClO，则：A的电子式为；反应②的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，
    故答案为：；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在，1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X为S元素、酸根为SO42-，A为CuSO4，B为H2O，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H2SO4，A为CuSO4，反应①应在电解条件下进行，D应为O2，则：X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．硫单质的熔点是112.8℃，则硫单质的晶体属于分子晶体；
    X与碳单质在一定条件下可以生成CS2的化合物，其分子结构类似于CO2，其结构式为S=C=S，反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：第三周期VIA族；S=C=S；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意理解掌握电解的原理和规律，结合反应的特点以及现象进行推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH2CH2CHO．
    （2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为缩聚反应．
    （3）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
    ①溶解物质时搅拌，②蘸取少量溶液作焰色反应，③蘸取少量溶液测pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位．
    A．①③B．②④C．只有④D．全部不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．500mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．亚硫酸钠（aq）D．硝酸钾（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据如图1药品说明书回答问题：

    （1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定时加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液的颜色变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点．
    （3）另一研究小组乙设计了如图2测量方案：

    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
    A．过滤  B．洗涤  C．萃取 D．分液  E．冷却  F．灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是（　　）
    A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列所列的物质：①HCl   ②CO2  ③H2O2 ④NH4Cl ⑤Cl2 ⑥Na2O2 ⑦MgCl2
    （1）属于离子化合物的是④⑥⑦，属于共价化合物的是①②③，（2）只含非极性共价键的是⑤，既含有非极性键又含有极性键的是③，（3）既含有离子键又有共价键的是④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
                               
    下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
     物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
     pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
    软锰矿还原浸出的反应为：
    12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
    ①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
    ②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
    （3）由MnSO4制取MnCO3
    往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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