Question

20．下列有关叙述不正确的是（　　）
①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJ•mol^-1．则H₂O（g）=H₂O（l） H=+40.69KJ•mol^-1
②已知25℃时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则在该温度下，含有固体MgCO₃的溶液中，无论c（Mg²⁺）与c（CO₃^2-）是否相等，总有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
③已知：

共价键	C--C	C=C	C--H	H一H
键能（KJ•mol-1）	348	610	413	436

则反应（g）+3H₂（g）→（g）△H=-384KJ•mol^-1
④常温下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，则NH₃•H₂O电离被抑制，溶液pH减少．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①、从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；
②、MgCO₃溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，存在碳酸镁固体的溶液是饱和溶液，所以在相同的温度下，溶度积常数相同；
③、苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用表中数据进行计算；
④、NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，平衡向逆方向移动，电离程度降低

解答 解：①、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故①错误；
②、含有固体MgCO₃的溶液中，是饱和溶液，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故②正确；
③、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故③错误；
④、NH₃•H₂O溶液中存在电离平衡，加入少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故④正确．
故选：D．

点评 本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，本题易错点为③项，注意苯的结构特点，题目难度中等．