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    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1 生成氢氧化物沉淀的pH

    表2 化学试剂价格表

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    试剂

    价格（元/吨）

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    漂液（含25.2% NaClO）

    450

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    双氧水（含30% H2O2）

    2400

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    Mg(OH)2

    10.0

    11.1

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    （1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是___而不是双氧水，其原因是________________。

    写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________。

    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。

    （3）沉淀物A的成分为_____________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________。

    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在______（填仪器名称）中灼烧。

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    下列实验装置，其中按要求设计正确的是

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    二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H= -204．7kJ/mol。

    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。

    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

    C．容器中混合气体的体积保持不变

    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

    E．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

    CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

    2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

    CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol，则△H2= 。

    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式： 。

    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通入DME的电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是(　　)

    A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

    B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

    C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

    D．1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．NH4+、K+、NO3-、SO42-

    C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    （1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

    AgNO3

    Ba(NO3)2

    AgCl

    BaCl2

    H2O(l)

    170g

    9.20g

    1.50×10-4g

    33.3g

    NH3(l)

    86.0g

    97.2g

    0.80g

    0.01g

    ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；

    ②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；

    （2）完成下列反应的离子方程式：

    ①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；

    ②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应： ；

    ③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：

    （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)

    A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

    D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    （2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    ①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

    （3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中化合价为（ ）

    A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：

    （已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ）

    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O） g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．

    （2）反应的速率变化的探究：

    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现象如下表所示：

    试管1

    试管2

    实验现象

    褪色很快

    褪色很慢

    褪色时间/s

    4秒

    31秒

    请回答下列问题：

    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ．

    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．

    ③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的 ．

    A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫 红色为止．

    B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．

    C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．

    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 ．

    于是甲同学得出结论 ．

    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率 因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：

    I II

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