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向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是(  )?

A.1∶1          B.1∶2            C.2∶1           D.1∶3?

解析:H2S和SO2的反应方程式如下:?

?

(氧化、还原产物之差)?

1 mol32 g?

n(SO2)8.0 g?

n(SO2)=0.25 mol,?

n(SO2)∶n(H2S)=0.25 mol∶(1.00 mol-0.25 mol)=1∶3。?

答案:D

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

若向含少量水蒸气的容器中通入SO2H2S1.00 mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2H2S的物质的量之比可能是(  )

A11                           B12    

C21                           D13

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是

A.1∶1   B.1∶2    C.2∶1   D.1∶3

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若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0 g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    1∶3

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A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3

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