Question

【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂． Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．

请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 ．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？
（4）Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂： A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．
（5）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：
（6）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．
（7）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．

Answer 1

【答案】
（1）在干燥的HCl气氛中加热
（2）增大盐酸的量以提高甲醇的转化率
（3）CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
（4）BAC；A紫色褪去
（5）10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+
（6）乙醇
（7）bd
【解析】解：Ⅰ．（1）在加热ZnCl2晶体时可选择通HCl气体抑制其水解，所以答案是：在干燥的HCl气氛中加热；（2）为了提高甲醇的利用率，可以适当增加盐酸的量，所以答案是：增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；（3）因CH3Cl中混有易溶于水的杂质气体，用排水法可以即除杂又可收集，所以答案是：CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体；Ⅱ．（1）如果CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，可选择先通过盛有水的洗气瓶除去可能混合有的HCl和甲醇，再通过盛有的酸性高锰酸钾洗气瓶，溶液的紫色会褐去，最后通过盛Na2SO3的洗气瓶吸收生成的氯气防污染，所以答案是：BAC；A紫色褪去；（2）酸性高锰酸钾氧化CH3Cl会生成CO2和Cl2 ， 同时自身被还原成Mn2+ ， 发生反应的离子方程式为10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O，生成的氯气经过Na2SO3的洗气瓶会氧化Na2SO3为Na2SO4 ， 发生反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+ ， 所以答案是：10CH3Cl+14MnO4﹣+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+H+；（3）CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂，可选择酒精吸收CH3Cl的尾气，所以答案是：乙醇；（4）a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 分析，c（标准）不变，故a错误；
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，c（标准）偏大，故b正确；
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，c（标准）偏小，故c错误；
d．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，c（标准）偏大，故d正确；
故选bd．