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    在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-

    C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

    A

    【解析】

    试题分析：在某无色酸性溶液中，A．各离子能大量共存，正确； B．HCO3-与氢离子反应不能大量存在，错误；C．Ca2+ 与CO32- 反应生成沉淀，不能大量存在，错误；D．Cu2+有颜色，不能大量存在，错误；选A。

    考点：考查离子共存。

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    （14分）（1）下图是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，

    请写出该反应的热化学方程式 。

    （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____ 。

    （3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

    正极上发生的电极反应为___

    阴极上发生的电极反应为___

    （4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)极，负极的电极反应式是 __ _。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

    _____________________________ ____

    （2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

    已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2

    则电池反应的ΔH＝__________

    （3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    由此分析，该反应的化学方程式为______________ __________；

    从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

    （4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。

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    未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是

    ①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能

    A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥

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    下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

    A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

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