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    在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

    A、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)

    B、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)

    C、C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)

    D、C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)

    A

    【解析】

    试题分析：10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，酸碱恰好反应生成CH3COONa ，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－会水解导致溶液显碱性，CH3COO－浓度减小，所以反应后溶液中各粒子的浓度关系为C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)，A项错误；B项正确；C项符合物料守恒，正确；D项符合电荷守恒，正确；选A。

    考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。

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    A．1:10:10:10 B．1:5:5×10:5×10

    C．1:20:10:10 D．1:10:10:10

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    A、K＋、Na＋、MnO4－ 、NO3－ B、NH4＋ 、Mg2＋、K＋、NO3－

    C、Al3＋ 、Ba2＋ HCO3－ 、NO3－ D、Ba2＋、K＋ 、CH3COO－、Cl－

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    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为________，D的化学式为________。

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    （3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

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