Question

按要求完成下列填空．
（1）被称为“海洋元素”的是______（填元素符号）．
（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O₃质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______．
（3）某金属氯化物MCl₃26.7g，含有0.600molCl^-．则金属M的摩尔质量为______．
（4）20mLCaCl₂溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl^-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl₂的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）被称为“海洋元素”的是溴，元素符号为Br，故答案为：Br；
（2）由m=nM可知，氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子数之比等于物质的量之比，为0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1；
（3）含有0.600molCl^-，则n（MCl₃）=0.200mol，由M（MCl₃）=

m

n

=

26.7g

0.200mol

=133.5g/mol，M（M）=133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，故答案为：27g/mol；
（4）设稀释前CaCl₂的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则
0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L．