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    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性

    ②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀

    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    根据实验以下推测正确的是 （ ）

    A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子

    C．Cl-离子一定存在 D．不能确定HCO离子是否存在


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应___________________       负极反应________________________

    (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时约pH

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    1.9

    7.0

    4.7

    3.2

    9.0

    6.7

    提供的药品：Cl2          浓H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

    (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式__________________________

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）。

    A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

    B．置换反应有可能是非氧化还原反应

    C．化合反应一定是氧化还原反应

    D．分解反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（    ）

    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰       B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙         D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示实验正确的是(　　)

     A、碳酸氢钠受热分解                B、除去CO2中HCl                            

                                           

     C、制备乙酸乙酯                    D．制备收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                   

                   (填仪器名称）．
    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                          ；

    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

    A．H2O2               B．碘水               C．NaClO

    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为              （请把结果约到最简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

    A.  1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

        B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

        C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

        D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为                         ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是          。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有       个δ键，C原子的杂化方式为        。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是              ，形成的化学键是                 。

      （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    写出A原子的电子排布图                    ，Al原子的第一电离能       （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是                          。

     （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

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