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    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是　　       　　　　 （用离子方程式表示）。
    为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　 。
    a．NH3　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　                    。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　             　 ；　　　　　　                      （用离子方程式表示）。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是                  
    （3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　 　处。
    若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（1分）  b(1分)
    ②2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋（2分）
    HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O （2分）
    Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
    （2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（2分）
    （3）N（1分）；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）

    解析试题分析：铝材碱性可以洗去油污，同时也可以洗去表面的氧化铝，裸露的铝会和碱溶液反应放出氢气，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强酸强碱，因此，溶液中的偏铝酸根，应通入CO2使其沉淀成氢氧化铝，选b，②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，铝失电子发生氧化反应，阳极电极反应式为2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因溶液中有硫酸，还有硫酸铝，HCO3－＋ H＋＝ CO2↑+ H2O，Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑，（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（3）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应构成电解池，阴极的电保护法，开关K应该置于N处，若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
    考点：考查考察金属铝及其化合物的性质、原电池原理和金属的防护

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
    （1）该泉水属于_________硬水（填写“暂时”或“永久”）。
    （2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________ 后加________，原因是_____________________________________________________________。
    （3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，   则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%_____________溶液中再生。
    （4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指______________(填A或B)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________.
    阴极区的现象是：_______________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
    Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

    （1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。
    （2）阳极室中发生的反应依次为________、________。
    （3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)甲烷燃料电池负极反应式为________________________。
    (2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________。
    (3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体的体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________ g。
    (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

    若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用)________________
    若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
    （1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为___________________________，阴极反应式为________。
    （2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________（填序号）。

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH
    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________（填化学式），电极反应式为____________________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg·L－1的废水，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

    图一　　          　　　　　　　　　　图二
    (1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，
    盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
    (2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；
    当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
    （1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_______________________________________________
    ________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。
    （3）金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）。
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→______________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①写出（3）中的电极反应：Fe：      、        Zn：          。
    ②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是            （填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

     
    		Cu(OH)2
    		CuOH
    		CuCl
    		Cu2O
    颜色
    		蓝色
    		黄色
    		白色
    		砖红色
    Ksp(25 ℃)
    		1．6×10－19
    		1．0×10－14
    		1．2×10－6
    		—

    某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
    实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。
    （1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
    （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是　　   　　。
    A．观察两极产生气体的颜色
    B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
    C．用燃着的木条靠近U形管口
    D．在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸
    实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

    观察到的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
    （3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
    （4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
    （5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是　　　　　，原因是___________________________________________________________________________________。

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