Question

（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B： ，D： ；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：

B： ，D： ；

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0．01 mol SO2与0．01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。

 

Answer 1

（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来 （2）0．3

（3）①品红褪色，品红褪色 ②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象

（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4 0．4 mol．L-1（单位不写或写错都不给分）

【解析】

试题分析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，0．6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是0．3mol，转移的电子数为0．3NA，故答案为：0．3NA；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；

（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色；如果用0．01 mol SO2与0．01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，则根据方程式可知生成盐酸和硫酸的物质的量分别是0．02mol和0．01mol，其中氢离子的物质的量是0．04mol，则假如得到的溶液体积仍为100 mL，因此所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为0．04mol÷0．1L＝0．4mol/L，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；0．4mol/L。

考点：考查氯气和二氧化硫的漂白性质实验设计与探究