练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (9分) 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于            腐蚀。(填化学腐蚀或电化学腐蚀)

    （2）若试管内液面上升，则原溶液呈               性，发生             腐蚀，正极反应式为                         。

    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈            性，发生             腐蚀，正极反应式为                        。

     

    【答案】

    （1）电化学（1分）

    （2）弱酸性或中（1分）；吸氧（1分）；O2+2H2O+4e—====4OH—（2分）(未配平不给分)

    （3）较强的酸（1分）；析氢（1分）；2H++2e—===H2 ↑（2分）       (没有气体符号扣1分)

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170摄氏度
    CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ 一l30 9 -1l6
    回答下列问题：
    （1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是
    防止爆沸
    防止爆沸
    ；
    （2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：
    B中长导管内液面上升
    B中长导管内液面上升
    ．
    （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
    ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于
    分液漏斗
    分液漏斗
    中；（填写仪器名称）
    ②加入
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，充分振荡反应后静置，
    ③产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    ；有机化学反应方程式为：
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    ．
    （5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是
    c
    c
    ．
    a．废液冷却后直接倒入下水道中    
    b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
    c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式
    		K (T1 )
    		K (T2)
    F2+H2 2HF 
    		1.8 ×1036
    		1.9 ×1032
    Cl2+H2 2HCl 
    		9.7 ×1012
    		4.2 ×1011
    Br2+H2 2HBr
    		5.6 ×107
    		9.3 ×106
    I2+H2 2HI
    		43
    		34
    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                     、               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届山东省诸城繁华中学高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题

    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率
    v (H2)=________________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
    (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南京市四校高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
    （1）基态砷原子的电子排布式为    ▲   ；砷与溴的第一电离能较大的是    ▲   。
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是    ▲   。
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为    ▲   ，与其互为等电子体的一种分子为    ▲   。

    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲   ，As原子采取    ▲   杂化。
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与    ▲   个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有    ▲   （填字母）。
    A．离子键  B．σ键  C．π键  D．氢键  E．配位键  F．金属键  G．极性键
    B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：

    有关物质的部分物理性质如下：

      
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		溶解性
    苯甲醛
    		—26
    		179
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    苯甲酸
    		122
    		249
    		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    苯甲醇
    		－15.3
    		205.0
    		稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
    乙醚
    		－116.2
    		34.5
    		微溶于水，易溶于乙醇
    实验步骤：
    （1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
    ①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使   ▲  （填物质名称）的产量相对减少。
    ②用力振荡的目的是   ▲  。
    （2）分离苯甲醇
    ①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  （填“好”或“差”）。
    ②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是   ▲  （填字母代号）。
    A．水浴加热      B．油浴加热      C．沙浴加热     D．用酒精灯直接加热
    ③改用空气冷凝管蒸馏，收集   ▲  ℃的馏分。
    （3）制备苯甲酸
    在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先   ▲  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题

    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率

    v (H2)=________________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

     (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                               、                                  。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案