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    6．一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为（　　）
    A．6B．7C．10D．14

    分析 对于烃CnHm，当分子中无环时，C=C最多，根据：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=双键数解题．

    解答 解：对于烃CnHm，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=双键数+叁键数×2+环数，当分子中无C≡C和环时，C=C最多，此时 $\frac{（2×12+2）-12}{2}$=双键数，所以双键数为7．
    故选B．

    点评 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度适中，注意碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：$\frac{（2n+2）-m}{2}$=双键数+叁键数×2+环数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
    B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L-1
    D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
    （1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
    （2）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
    （3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．物质的量浓度相等的三种溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出的c（OH）：③＞①＞②
    B．溶液的pH：②＞③＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
    D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究钠及其化合物有重要意义．
    （1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．
    实验室进行某实验需要0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    ①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体10.0g．
    ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）已知钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，将该反应改写为离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    ①上述反应中，氧化剂是NaNO2．每生成标准状况下的NO气体2.24L，转移电子的数目为0.1NA．
    ②某厂废弃液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）
    A．CH3CH2OH?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
    B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0
    C．CO2（g）+2NH3（ g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
    D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H-5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
    A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
    （2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB；
    A．降低了活化能   B．增大了反应速率   C．降低了反应的焓变   D．增大了平衡常数
    （3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
    （4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）．
    物   质需加入的试剂有关离子方程式
    HNO3（HCl）
    ZnSO4（CuSO4）
    NaCl（Na2CO3）

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