Question

6．根据题意完成下列方程式
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）写出实验室制备Cl₂的离子方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；K₂FeO₄-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：
2Fe O₄^2-+8H₂O+3Zn═2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4OH^-．写出该电池的正极反应式FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气、氯化钙和水；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气、氯化锰和水；
（3）FeCl₃与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式；K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料得电子生成氢氧化铁．

解答 解：（1）利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气，该化学反应为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，该离子反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）用FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，正极上K₂FeO₄得电子生成氢氧化铁，则正极的电极反应式为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

点评 本题考查了方程式的书写、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难度中等，熟悉氧化还原反应的规律、原电池的工作原理是解题关键，注意培养阅读材料获取信息的能力．