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5.小强总是把阿伏加德罗常数写成Na,于是老师罚他把阿伏加德罗常数写NA遍.设NA为阿伏加德罗常数的值,聪明的你认为下列说法正确的是(  )
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
B.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
C.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
D.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

分析 A.NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2?N2O4
B.标准状况下四氯化碳不是气体;
C.溶液中存在物料守恒;
D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2

解答 解:A.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2?N2O4,所以产物分子数小于2NA,故A错误;
B.标准状况下,2.24 LCCl4不是气体,物质的量不是0.1mol,故B错误;
C.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-、H2CO3、CO32-离子数之和为0.1 NA ,故C错误;
D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含1molCH2,故含2NA个氢原子,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断,主要是气体摩尔体积、盐类水解、物质结构等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于胶体的叙述中不正确的是(  )
A.只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B.向Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过
D.胶粒的表面积较大,微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①钠熔点低,②钠与水反应放热.
钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示.若在一个容积固定的密闭容器中充入1mol N2和 3mol H2使反应N2+3H2?2NH3达到平衡,测得反应放出热量为Q kJ
①Q<92kJ (填“>”、“<”或“=”);
②上述条件下达平衡时H2的转化率为$\frac{Q}{92}$ (用Q表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.根据图,下列判断正确的是(  )
A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-═Zn2+
C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-═2H2O,溶液pH降低
D.向烧杯a中加入少量KSCN溶液,则溶液会变成红色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.标准状况下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,
(1)两气体的物质的量之比为3:2,
(2)两种容器的原子个数之比为1:1,
(3)两种气体的密度之比是2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.卢瑟福是最伟大的实验科学家之一.他对原子结构模型研究的突出贡献在于(  )
A.发现了电子B.根据α提出了带核的原子结构模型
C.引入的量子学说D.提出较为系统的化学原子学说

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点.

(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示.总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2
(2)在催化剂M的作用下,CO2和H2同时发生下列两个反应:
a.2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
b.2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
图2是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是AC(填序号).
A.催化剂M的活性降低B.a反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加    D.b反应的活化能增大
(3)CO2经过催化氢化合成乙烯反应为:2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0
在密闭容器中充入2mol CO2和nmol,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的关系如图3所示.
①投料比X1>X2(填“>”、“<”或“=”下同),平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA>KB=KC
②TK时,某密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
时间/min
浓度/mol•L-1
01020304050
H2(g)6.005.405.109.008.408.40
CO2(g)2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2(g)00.100.150.500.600.60
20~30min间只改变了某一条件,根据表中的数据判断改变的条件可能是缩小容器体积.该温度下0~10min内H2的反应速率为0.06mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某小组为研究电化学原理,设计了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为锌,其他电极均为石墨盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液,下列叙述正确的是(  )
A.电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
B.装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
C.电极Ⅱ发生还原反应
D.盐桥中Cl-向乙池移动

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