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向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为.

  A.AgCl=AgI=Ag2S       B.AgCl<AgI< Ag2S

C.AgCl>AgI> Ag2S       D.AgI>AgCI> Ag2S

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数.
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①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成;
②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色;
③用右图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
请回答下列问题:
(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接
 
 
 
 
接B.
(2)利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中
 
mL液体.
(3)液体X是
 
,其作用是
 

(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是
 

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油
若称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL),产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况).
(5)对获得准确的气体体积无益的操作有
 
(填序号)
①检查装置的气密性;
②连通乙、丁的导管要预先注满水;
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平;
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出.
(6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀13.98g.根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是
 
,含有的杂质是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

       Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,

        发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列问题:

   (1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             (填序号)

              ① 化学反应速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

              ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

   (2)根据试验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

        ① 若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=         

        ② 平衡时甲中A的体积分数为              

        ③ 若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为          

  Ⅱ.(1)pH=3的盐酸a L,分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物质的量浓度为1×10-3mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

A.a=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 两溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。

(3)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:                (填编号)。

Ⅲ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+)×cnBm),称为难溶电解质的溶度积。

(1)在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是                        

(2)下列叙述不正确的是        (填字母)

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

  C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

 

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科目:高中化学 来源:2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,
发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题:
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             (填序号)
①化学反应速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
(2)根据试验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q    0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=         
②平衡时甲中A的体积分数为              
③若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为          
Ⅱ.(1)pH=3的盐酸a L,分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L;
c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
A.a=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
(2)已知室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,两溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。
(3)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:                (填编号)。
Ⅲ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+)×cnBm),称为难溶电解质的溶度积。
(1)在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是                        
(2)下列叙述不正确的是       (填字母)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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科目:高中化学 来源:2010年广西南宁二中高三10月月考(理综)化学部分 题型:实验题

(16分)实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题:
已知:
①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成:
②通过元素分析仪器的检测,得知该样品中不含K元素;
③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接____,          接B。
(2)利用所组装置,由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水,理论上将排入量筒中   mL液体。
(3)液体X是      ,其作用是                      
(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列历给试剂符合要求的是____(填序号)。
A.甲苯    B.四氯化碳    C.酒精    D.浓硫酸
若称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL),产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(已折算成标准下的状况)。根据此信息,回答以下问题:
(5)对实验获得准确的气体体积无益的操作有   (填序号)
①检查装置的气密性:
②实验结束后,将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒;
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平;
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。
(6)向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是           ,含有的杂质是                  

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科目:高中化学 来源:2010年广西南宁二中高三10月月考(理综)化学部分 题型:实验题

(16分)实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题:

已知:

①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成:

②通过元素分析仪器的检测,得知该样品中不含K元素;

③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接____,             接B。

(2)利用所组装置,由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水,理论上将排入量筒中    mL液体。

(3)液体X是       ,其作用是                      

(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列历给试剂符合要求的是____(填序号)。

    A.甲苯    B.四氯化碳    C.酒精    D.浓硫酸

    若称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量(共5mL),产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(已折算成标准下的状况)。根据此信息,回答以下问题:

(5)对实验获得准确的气体体积无益的操作有    (填序号)

①检查装置的气密性:

②实验结束后,将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒;

③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平;

             ④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;

             ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。

   (6)向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是            ,含有的杂质是                  

 

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