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    A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为(     )
    A．B3A2       B．BA2                C．A3B2       D．AB2
    B

    试题分析：因为B的L层电子为(a+b)个且有M层，所以a+b=8，又因A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个，且满足a+b=8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O，B为Si。故本题选B。
    点评：本题主要考查原子核外电子的排布规律，结合元素周期表可推测出A、B两元素。题目难度不大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。

    回答下列问题。
    （1）F的电子式为           。
    （2）G的化学式为            。
    （3）写出反应①的化学方程式                               。
    （4）写出反应②的离子方程式                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

    (1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是   (　　)。
    A．久置于空气中会变成白色B．具有强氧化性
    C．晶体中存在离子键与非极性键D．是一种碱性氧化物
    (2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。
    (3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的叙述中不正确的是
    A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2
    C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：         

    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是           （写元素名称）， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                　　   。
    （2）元素②的最高价氧化物对应的水化物属于      化合物，（填“共价”或“离子” ），其电子式为              ， 试比较②和③原子半径的大小
    ②    ③（填“﹥” 或“﹤” ）
    （3）画出元素④的原子结构示意图             ，该元素的最高价氧化物的
    水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）              。
    （4）写出元素⑤在周期表中的位置            ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为                　　          。
    （5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。
    ①甲、乙元素分别为       、         （写元素名称）
    ②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式                                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素电负性最大的是
    A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
    B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
    C．没有负化合价的元素　
    D．没有正化合价的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

    请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为________________________________；
    （2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
    （3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
    （4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
    Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
          
    （1）画出A中阴离子的结构示意图         。
    （2）反应②在点燃条件下的现象是         。
    （3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是         。
    （4）反应③的离子方程式为         。
    （5）反应④的离子方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是
    一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

    （1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
    （2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_    _____（用化学式表示）。
    （3）反应⑥的离子方程式是__            ____。
    （4）在反应⑥中，F表现的性质是___         ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___       ____。

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