Question

8．钠-氯化镍电池是一种高能电池，其结构如图所示，用β″-Al₂O₃陶瓷管为载体，熔融NaAlCl₄为电解质．其反应式为：Ni+2NaCl$?_{放电}^{充电}$2Na+NiCl₂；该电池本身具有过充电和过放电保护机制．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）

• A． 该电池在常温下不能正常工作
• B． 熔融NaAlCl₄不参与正常电极反应
• C． 正常充电的阴极反应；NaCl+e^-=Na+Cl^-
• D． 过放电时正极反应：AlCl${\;}_{4}^{-}$-3e^-=4Cl^-+Al

Answer 1

分析 钠-氯化镍电池是一种高能电池，放电时，负极材料为金属钠，电极反应为：Na-e^-═Na⁺，正极材料为NiCl₂，电极反应为：Ni²⁺+2e^-═Ni，电池总反应式为：2Na+NiCl₂═Ni+2NaCl．充电时，蓄电池中的负极接电源负极作阴极，电极反应为：Na⁺+e^-═Na，蓄电池中的正极接电源正极作阳极，电极反应为：Ni-2e^-=Ni²⁺，以此解答该题．

解答 解：A、固态的氯化钠与NiCl₂发生低熔的温度为570℃，所以该电池在常温下不能正常工作，故A正确；
B、熔融NaAlCl₄是介质，不参与正常电极反应，故B正确；
C、充电时，蓄电池中的负极接电源负极作阴极，电极反应为：Na⁺+e^-═Na，故C正确；
D、熔融NaAlCl₄是介质，不参与正常电极反应，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了蓄电池充放电时的电极反应，明确电池的正负极以及发生的反应是解题的关键．难度不大