下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是A．C2H2B．C2H4C．PCl3D．BF3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A．C₂H₂

B．C₂H₄

C．PCl₃

D．BF₃

C₂H₂的结构式为直线形，四个原子共线；C₂H₄的结构式为平面矩形，六个原子共面；PCl₃的空间结构为三角锥形；BF₃的的空间结构为平面三角形；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式                   。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                 。
（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为             g/cm³。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)（物质结构与性质）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知

：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

。
（2）SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为
。
（3）乙二胺分子

中氮原子轨道的杂化类型为。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_ 。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是

A．两种分子中心原子的杂化类型不同

B．两种分子中键的极性和分子的极性不同

C．NH₃分子中存在有一对未成键的孤对电子

D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。
（1）SO₂、O₃、NO₂^－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。
（2）C₂O₄²^－和（分子）是等电子体，C₂O₄²^－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，写出此反应的离子方程式：
（3）由双原子构成，总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子 (分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的杂化方式不是sp³杂化的是（　　）

A．CO₂

B．CH₄

C．NH₃

D．H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能够用键的强度解释的是

A．N₂的化学性质比O₂稳定	B．HNO₃易挥发，H₂SO₄难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态	D．稀有气体很难发生化学反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是