下列化学实验操作.正确的是( ) A.将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中.当恰好全部反应完毕时.再将生成的溶液加热蒸干.便得到了纯净的NaAlO2B.向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液.将所得沉淀过滤.洗涤.加热灼烧.便得到纯净的化合物Al(OH)3C.将铝块放入过量盐酸中.待反应结束加热溶液至无液体.其剩余固体为AlCl3D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列化学实验操作，正确的是（　　）

A、将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO₂

B、向NaAlO₂溶液中加入适量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al（OH）₃

C、将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl₃

D、向AlCl₃溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al₂O₃

分析：A、氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，溶液蒸干得到原溶质；
B、向NaAlO₂溶液中加入适量的AlCl₃溶液，得到沉淀为氢氧化铝，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧生成氧化铝；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝溶液蒸干得到水解产物氢氧化铝；
D、向AlCl₃溶液中加入足量氨水进行反应生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧去掉水分，得到氧化铝．

解答：解：A、氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，溶液蒸干得到原溶质偏铝酸钠，故A正确；
B、向NaAlO₂溶液中加入适量的AlCl₃溶液，得到沉淀为氢氧化铝，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧生成氧化铝，不是氢氧化铝，故B错误；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝水解，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，氯化氢挥发，氯化铝溶液蒸干得到水解产物氢氧化铝，故C错误；
D、向AlCl₃溶液中加入足量氨水进行反应生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧去掉水分，可以得到纯净氧化铝，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，溶液蒸干过程得到物质的分析判断方法，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．
（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是

碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶

；
（2）其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

CBDAGHEF

；
②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是

．
A、热裂汽油 B、苯 C、酒精 D、四氯化碳．

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科目：高中化学 来源： 题型：

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
①

蒸馏烧瓶

②

冷凝管

③

烧杯

④

容量瓶

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

④

（填序号）具体检查方法是

往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出．如不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转180⁰，重复上述操作

．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

酒精灯、温度计

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：

蒸馏或分馏

；使用时进水口为

（填f或g）．现需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某该同学用托盘天平称取6.4克NaOH固体，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是

未用玻璃棒引流，称量NaOH应为8g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取用CH3COOH与C2H5¹⁸OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

（2）浓硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（3）实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是（填字母序号）

．
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D、加速酯的生成，提高其产率
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

分液

．
（6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？

不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；

（7）下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

②④⑤

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是

．
（2）浓硫酸的作用是：①

；②

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

．
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

．
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

．
（7）试管乙中观察到的现象是

，由此可见，乙酸乙酯的密度比水

（填“大”或“小”），而且

．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：

实验步骤	实验现象
I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min	均无明显现象
II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾	均无明显现象
III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应

（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是

．
②试管b中盛放的试剂是

溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是

．
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

．
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

实验装置如图所示．
①试管A中的最终残余物为

；
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有

种．
③锥形瓶C中观察到的现象是

；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为

．

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