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    【题目】下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    S

    SO2

    SO3

    O2

    B

    HNO3

    Fe(NO3)3

    Fe(NO3)2

    Fe

    C

    NaOH

    Na2CO3

    Na2CO3

    CO2

    D

    HN3

    NO

    NO2

    O2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A．硫燃烧生成SO2，SO2和O2催化氧化生成SO3，符合图中转化，故A正确；B．Fe溶解于过得稀硝酸生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2，符合图中转化，故B正确；C．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则图示不符合，故C错误；D．氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故D正确；故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】

    周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。

    （2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

    （3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

    A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

    C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

    ①该晶体的化学式为： 。

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

    ③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：

    (1)工业中利用V2O5制备金属钒。

    4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

    4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

    写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。

    (2)V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：

    ①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：___________________________________________。

    ②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：________________________________。

    (3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。

    ①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式__________________。

    ②由图可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。

    (4)全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：

    ①放电过程中A电极的反应式为__________________。

    ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是

    A. R所含电子数比N的电子数多10

    B. R和N为同族元素

    C. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2

    D. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于石油分馏产物的是

    A. 汽油 B. 甘油 C. 花生油 D. 煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是( )

    A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程正确的是（ ）

    A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-

    B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑

    C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

    D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（ ）

    A. 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系

    B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

    C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

    D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是

    A. 右室电极为该电池的正极

    B. 左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    C. 右室电极附近溶液的pH减小

    D. 工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

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