【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为________________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
【答案】 500 mL容量瓶 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净 继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g 80% 不可行
【解析】(1)配制500 mL一定浓度的溶液,必须用到容量瓶,从题给的仪器可知,操作Ⅰ还需要500 mL容量瓶;正确答案:500 mL容量瓶。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;正确答案: 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作,可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净;正确答案:取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净。
(4)继续将沉淀物加热,冷却至室温后称量,直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g;正确答案:继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g。
(5)加热后得到的固体为Fe2O3,则铁元素的质量分数为(45.8-42.6)g××
÷28.0 g×100%=80%;正确答案:80% 。
(6) 氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁,氧化铁不溶于水,而硫酸亚铁溶于水,无法确定铁元素的质量分数,所以该方案不可行;正确答案:不可行。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏伽德罗常熟的值为NA . 下列说法正确的是( )
A.1L0.1molL﹣1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据如图所示示意图,下列说法不正确的是( )
A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 按系统命名法,化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷
B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等
C. 苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 高聚物的单体是丙烯和氯乙烯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. Cl2与
Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B. Se与
Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请完成下面两个小题:
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库.
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为
(2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 .
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备.
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或”低”).
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2 , SiO2的晶体类型为 ;所含化学键类型为 .
③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2 . 若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐有 (写化学式).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.烧碱、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
B.碘酒、牛奶、豆浆、蔗糖水均为胶体
C.是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的本质原因
D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质
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