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    已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3。

    25℃

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaOH

    溶解度/g

    9

    33

    110

    （1）若用100 g水，则制取时需用NaOH        g。

    （2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水        g。


    （1）20  （2）50


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是　(　　)

    A.10℃20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液

    B.20℃30 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液

    C.20℃20 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液

    D.20℃10 mL 4 mol·L-1的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

    B．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中

    C．单斜硫和斜方硫都是硫单质

    D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

    A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O

    B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

    C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

    D．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：

    (1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是____________________；

    若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照。简述原因_____________________________________________________。

    (2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

    步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

    步骤二：________________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，__________________________________________(操作)使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列________(填序号)等明显现象；b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是_______和__________________。

    步骤四：反应完毕后……

    (3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(　　)

    A．两者都污染环境，危害健康

    B．两者都是形成酸雨的主要原因

    C．两者都能使品红溶液褪色

    D．两者都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

    A．不挥发性　　　　　                B．酸性

    C．吸水性                            D．脱水性

    E．强氧化性                          F．强酸性

    （1）浓硫酸可作气体干燥剂________；

    （2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；

    （3）2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________；

    （4）Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；

    （5）Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；

    （6）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；

    (7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质与应用不相对应的是　(　　)

    A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是         。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4

    d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2 则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：    

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0 min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0 min ~ 2min 内H2的平均反应速率为        。

    ②达平衡时， CH4的转化率为       。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比       （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

    a．CO的含量保持不变                 b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变       d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

    ①a电极的名称为               。

    ②写出除去甲醇的离子方程式                                。

    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为                   。

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