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    10．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（　　）
    A．利用SiO2的导电性来制备光导纤维
    B．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
    C．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
    D．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

    分析 A、光导纤维的主要成份是二氧化硅；
    B、加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使油脂发生水解；
    C、地沟油”的主要成分为油脂；
    D、发展新能源汽车的主要目的是节能、减排．

    解答 解：A、光导纤维的主要成份是二氧化硅，但二氧化硅不导电，故A错误；
    B、碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故B错误；
    C、“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故C正确；
    D、发展新能源汽车的主要目的是节能、减排，不是为了减少PM2.5的排放，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
    ①该反应的方程式为2A2B+C．
    ②2min内，用B表示的反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，A．
    A．比800℃时快                   B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样             D．无法比较．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是（　　）
    A．钢闸门应与外接电源的负极相连
    B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
    C．辅助电极材料可用锌
    D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（　　）
    A．
    定量测定化学反应速率    		B．
    实验室制乙酸丁酯
    C．
    比较KMnO4、Cl2、S的氧化性    		D．
    分离SiO2和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关系的表述中正确的是（　　）
    A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
    B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．NAHCO3溶液中存在HCO3-+H2O═H3O++CO32-，加水稀释后c（H+）减小
    D．pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2．
    回答下列问题：
    （1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线形．
    （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-等（任写一种）．
    （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：在加热时，向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
    B．配制pH=3的CH3COOH溶液：取1 mL 1 mol•L-1CH3COOH溶液加水至100 mL
    C．提纯含有少量溴的溴苯：向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后，静置、分液，并除去有机相的水
    D．比较AgCl、AgI的Ksp：向1 mL浓度均为2 mol•L-1的Cl-、I-的混合溶液中，加入1 mL 2 mol•L-1AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在20g D2O中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NA
    C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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