精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是(  )
A.二氧化碳的结构式:O-C-OB.过氧化钠的电子式:
C.丙烷分子的球棍模型:D.Cl-的结构示意图:

分析 A.二氧化碳分子中含有两个碳碳双键;
B.过氧化钠为离子化合物,电子式中中需要标出阴阳离子所带电荷;
C.丙烷分子中含有2个甲基、1个亚甲基,碳原子的原子半径大于氢原子;
D.氯离子的核外电子总数为18,最外层满足8电子稳定结构.

解答 解:A.二氧化碳为共价化合物,分子中含有两个碳氧双键,正确的结构式为:O=C=O,故A错误;
B.过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,正确的电子式为,故B错误;
C.丙烷分子为含有2个碳的烷烃,碳原子的原子半径较大,丙烷的球棍模型为:,故C正确;
D.为氯原子结构示意图,氯离子的最外层达到8电子稳定结构,氯离子正确的离子结构示意图为:,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、离子结构示意图、球棍模型、结构式等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.以镍矿粉(主要成分为NiS,杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3
已知:Ni和Fe为变价金属,常见化合价为+2价、+3价.
(1)在酸浸过程中,CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体,其离子方程式为3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓,滤渣的主要成分为S和SiO2
(2)在除Fe时,需加入过量的H2O2 氧化.若用过强的氧化剂,其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2(CO33.反应完全后,除去多余H2O2 的简便方法是煮沸.
(3)在“沉镍”工艺中,若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中,可能会形成杂质,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓.(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若不再产生沉淀,则说明碳酸镍沉淀完全.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.将Fe3O4固体溶于HI溶液中:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.将氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.氧气和臭氧互为同素异形体
B.CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
C.${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
D.${\;}_{2}^{4}$ He的最外层电子数为2,所以${\;}_{2}^{3}$He具有较强的金属性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某有机物A用质谱仪测定如图①,核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式可能为(  )
A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.HCOOHD.CH3CH2CH2COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图是某活动小组设计的用化学电源使耳机发声的装置.下列说法错误的是(  )
A.铜片表面有气泡产生
B.装置中存在化学能→电能→声能的能量转化
C.如果将铜片换成铁片,电路中的电流方向将改变
D.如果将锌片换成铁片,耳机还能发声

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率(已知SO3,熔点16.8℃,沸点44.8℃).

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是:a→h→i→b→c→f→g→d(填各接口的编号).
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸.
(3)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
(4)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会减小(填“增大”、“不变”或“减小”),Ⅳ处观察到的现象是有无色(或白色)晶体(或固体)生成.
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,再称取剩余固体质量.实验中加热时可能发生的反应的方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)方案二:按图装置进行实验,通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的,分液漏斗中所装液体为硫酸.请回答以下问题.

①实验前先检查装置的气密性.
②洗气瓶B中所装的试剂为稀硫酸,其作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入C被吸收.
③实验中除称量样品质量外,还需称C装置前后质量的变化.(填“A”、“B”“C”或“D”)
(3)方案三:称取一定量样品20.0g,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液.过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量为19.7g.
①过滤操作中,除了烧杯外还用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液,再滴加BaCl2溶液少许,如无白色沉淀出现,说明沉淀完全.
③通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为53%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.图一是维生素C的键线式结构.有关说法中错误的是(  )
A.图二不是维生素C的结构简式
B.维生素C在碱性溶液中不能稳定存在
C.维生素C易发生起氧化及加成反应
D.维生素C易溶于水

查看答案和解析>>

同步练习册答案