Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。

（5）A的氧化物常温下呈____态，它和B的单质反应后所得溶液的pH____7。

（6）B2O2的电子式为______,其中化学键的类型有____。

Answer 1

【答案】F2 Na Ne HClO4 HF NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 P＞N＞F 液 ＞ 离子键、共价键

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为F元素，G为Cl元素，H为Ne元素，据此结合元素及其化合物性质回答问题。

(1)非金属越强，单质的氧化性越强，金属性越强，单质的还原性越强，因此单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na，Ne的最外层为8个电子稳定结构，化学性质最不活泼；

(2)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定，A~G的元素中，F的非金属性最强，Cl其次，但F没有正价，所以酸性最强的酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF；

(3)Na、Al、P、Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4，按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序排列为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4；

(4)同主族元素至上而下原子半径依次增大，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：P＞N＞F；

(5)A的氧化物为H2O，常温下呈液态，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应后的溶液呈碱性，所以pH＞7；

(6)B2O2为Na2O2，为离子化合物，其电子式为，化合物中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成共价键。