【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是______________。
(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。
(3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是____________________________________。
(4)利用该化学反应,试简述测定反应速率的其他方法:________________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2 Na2S2O3=== Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx=__________mL,T1、T2、T3的大小关系是____________________________。
【答案】 秒表 S2O+2H+===H2O+S↓+SO2↑ SO2会部分溶于水 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度,或其他合理答案) 4 T1 <T2 <T3
【解析】(1)从实验装置可知,本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率,故还缺少的仪器是秒表,故答案为:秒表;
(2)S2O32-在酸性条件下发生硫元素的歧化反应,由+2价歧化为0价和+4价,即产物为S和SO2和H2O,故离子方程式为:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑,故答案为:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑;
(3)SO2易溶于水,导致所测得的SO2的体积偏小,则据此计算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)会变小,故答案为:SO2会部分溶于水;
(4)根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知,可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量,从而利用v==来求算,故答案为:测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度);
(5)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响,则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外,应保持其他影响因素一致,即应使溶液体积均为16mL,故Vx=4mL;由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①>②>③,而混合后溶液体积相同,故混合后Na2S2O3浓度①>②>③,可知化学反应速率①>②>③,反应所需时间T的大小T1<T2<T3,故答案为:4;T1<T2<T3。
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【题目】已知:A是来自石油的重要的基本有机化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的电子式为____,C的名称_____,F的结构简式_____。
(2)D分子中的官能团名称是_____,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是_____。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:③_______,反应类型_____。
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【题目】向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是
A.若t1=15s,则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B.B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂
C.若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数变小。
D.该反应为放热反应,t5—t6阶段是升高反应体系的温度
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【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的试剂.
Ⅰ.测定中和热.
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________
(中和热数值为57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序号).
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ.酸碱中和滴定.
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
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【题目】某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性?________________。
(2)乙装置中湿沙子的作用是________________。
(3)B处发生反应的化学方程式为_________________。
(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是________________。
(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是____________。
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【题目】图中,A是单质,B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式:
A_____ B______ C______ D______
下列转化的化学方程式为:
(1)A→B__________
(2)B→D________
(3)A→C__________
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【题目】将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( )
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:
下列说法正确的是
A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2种
D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH
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【题目】铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液,电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________。
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______。
(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______。
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