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    4．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．肉类富含蛋白质，属于碱性食物
    B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    C．碘是人体必需的微量元素之一
    D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康

    分析 A．食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；
    B．碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应；
    C．人体必需的微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
    D．生素可以调节新陈代谢、维持身体健康．

    解答 解：A．含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，如淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），故A错误；
    B．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，故B正确；
    C．碘是人体必需的微量元素，故C正确；
    D．维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查微量元素、抗酸药、食物酸碱性和维生素等，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝．工艺流程如下：

    （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al2O3
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
    （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
    （5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．反应后溶液中通入过量CO2，所发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．
    （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为Mg17Al12．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L-1．
    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
    C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板
    D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标准状况下有①3.01×1023个NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S气体，对应这三种气体按要求完成下列空格：（填序号）
    （1）物质的量最大③；
    （2）质量最大③；
    （3）原子总数最少①；
    （4）密度最小②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（　　）
    时间/s020406080100
    c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
    A．升高温度该反应的平衡常数K减小
    B．20～40 s 内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
    C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
    D．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    （1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
    （2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
    （3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
    （4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
    （6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
    A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
    D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO4．请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
    （4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）   将②、③混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液可能呈A（填序号）．
    A．酸性                  B．碱性                       C．中性
    （5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）．

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