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    （08山东省滨州市质检）（16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有： 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化还原反应）

           2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）

           为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

           实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是                   。

           实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是               。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是                                      。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为                                           。

           另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是______ 。

           ②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是       

        实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是                                                   。

           从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

           ①                                                                       。

           ②                                                                        。

     

    答案：   实验I：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）

    实验II：①氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（3分）； Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO=BaSO4↓（1分）。②Fe3+与SO同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）

    实验III：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）

    ①SO有较强的还原性，CO没有还原性（2分）；②SO水解能力较CO小（2分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东省滨州市质检）（16分）某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

     

     

     

     

      图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；

        请填写下列空白：

       （1）辅导老师提示该装置需进一步完善：

            I．应在①与②之间安装盛有（填试剂名称）          的净化装置；

            II．还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。

       （2）写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式（不必配平）               。

       （3）④的试管中溶液的颜色应先变为   色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为  色。

       （4）实验结束时，应先熄灭   处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是    。

       （5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示）                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东省滨州市质检）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是  （     ）

           A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA

           B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

           C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA

           D．在1L 0.2mol?L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东省滨州市质检）（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

        试回答：

       （1）写出B转化为C的可能的离子方程式                  。

       （2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理                。

       （3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol?L－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为      mol。

       （4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式           ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为       （阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东省滨州市质检）（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

        试回答：

       （1）写出B转化为C的可能的离子方程式                  。

       （2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理                。

       （3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol?L－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为      mol。

       （4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式           ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为       （阿伏加德罗常数用NA表示）

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