只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是( )、
A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．碘水 D．Na2CO3溶液
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
以下物质的工业制备原理错误的是 ( )。
A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
B．铝的制备：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
C．烧碱的制备：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是________。
A．减压、升温 
B．增压、升温
C．减压、降温 D．增压、降温
快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是____________。
A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林 D．立即停止煤和石油的燃烧
(2)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。
①写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________________。
②当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为____________mL(标准状况)。
③溶液中所含的物质有_______________________，其物质的量之比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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科目：高中化学 来源： 题型：
超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2·6H2O和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。
（1）Ni2+的基态核外电子排布式为 。
（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ，该分子的空间几何构型为 。
（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1mol尿素分子中含有的σ键数为 。
（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+－所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NiXO，则X= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）
A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物
质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的
总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电
子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应
速率
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、
，四种物质的是 ）