Question

10．将1mol N₂和3mol H₂置于1L密闭容器中，在一定条件下发生反应N₂+3H₂═2NH₃（正反应是放热反应），经过40min，该反应达到平衡时，容器中NH₃的物质的量为0.4mol．则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应在40 min内的平均速率可表示为 ν（NH₃）=0.001 mol/L•min
• B． 该反应达到平衡时，保持其他条件不变，容器中NH₃、N₂、H₂的物质的量保持相等
• C． 其他条件不变，升高温度，可使该反应的速率加快
• D． 达到平衡时，ν（NH₃）=ν（N₂）

Answer 1

分析 A．反应速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B．结合化学平衡三行计算分析判断；
C．升温增大反应速率；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比．

解答 解：将1mol N₂和3mol H₂置于1L密闭容器中，在一定条件下发生反应N₂+3H₂═2NH₃（正反应是放热反应），经过40min，该反应达到平衡时，容器中NH₃的物质的量为0.4mol，
A．该反应在40 min内的平均速率可表示为 ν（NH₃）=$\frac{\frac{0.4mol}{1L}}{40min}$=0.01 mol/L•min，故A错误；
B．N₂+3H₂═2NH₃
起始量（mol）   1        3         0
变化量（mol）  0.3     0.6        0.4
平衡量（mol）0.7      2.4         0.4，
该反应达到平衡时，保持其他条件不变，容器中NH₃、N₂、H₂的物质的量不相等，故B错误；
C．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，所以升温可使该反应的速率加快，故C正确；
D．达到平衡时，ν（NH₃）正=2ν（N₂）逆，或ν（NH₃）逆=2ν（N₂）正，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率、化学平衡状态判断、反应速率计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．