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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．的同分异构体中能发生银镜反应的芳香族化合物有4种
    B．纤维素在人体中水解的最终产物是葡萄糖
    C．烷烃与聚乙烯结构中均有碳碳单键
    D．0.1mol 和的混合物完全燃烧消耗O215.68L

    分析 A、同分异构体中能发生银镜反应的芳香族化合物，官能团可以是一个醛基一个羟基，位置是邻、间、对3种；官能团可以是一个醛基一个醚键；
    B、人体内没有水解纤维素的纤维素酶；
    C、甲烷中只有1个碳原子，不存在碳碳单键；
    D、根据1个 分子和1个分子与氧气反应，都消耗7个氧气分子；

    解答 解：A、同分异构体中能发生银镜反应的芳香族化合物，官能团可以是一个醛基一个羟基，位置是邻、间、对3种；官能团可以是一个醛基一个醚键，共有4种结构，故A正确；
    B、人体内没有水解纤维素的纤维素酶，纤维素在人体中不水解，故B错误；
    C、并不是所有烷烃分子中都含有碳碳键，如甲烷分子中只有1个C原子，不存在碳碳单键，故C错误；
    D、1个 分子和1个分子与氧气反应，都消耗7个氧气分子，所以0.1mol 和的混合物完全燃烧消耗0.7mol O2，即在标况下15.68L，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了有机物的结构与性质，燃烧规律，难度不大，注意纤维素在人体中不水解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
    B．元素A与B只能形成一种化合物
    C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
    D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2（aq）与Ca（OH）2（aq）B．Ca（HCO3）2（aq）与NaOH（aq）
    C．NaHCO3 （aq）与Ca（OH）2（aq）D．Mg（HCO3）2（aq）与NaOH （aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是（　　）
    A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
    B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
    D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯呲格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A为原料的合成路线如下：
    （1）A的系统名称是2-氯苯甲醛，A的一个分子中最多14个原子公平面，X的结构简式．
    （2）两分子C在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，该反应的化学方程式为
    ．
    （3）D中除氯原子外还含有的官能团名称为氨基和酯基，C→D反应类型为取代反应或酯化反应．
    （4）试写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式（不包含A）．
    （5）已知：
    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线图（无机试剂任选）
    合成路线流程图示例：CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$CH2ClCOOH$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$CH2OHCOONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
    B．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图1，硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4）进行分离制取Ni（NO3）2．

    （1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
    （2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为O2．
    （3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如
    图2，推断适宜反应温度是190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间）．
    （4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe3+会水解生成，则此水解反应的
    离子方程式为Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
    （5）反应得到Ni（NO3）2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是加水浸没沉淀，待水流出，重复2～3次．
    （6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收．随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加．当HNO3浓度达35%时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸浓度达35%时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%

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